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1. 4s比3d能量低是什么效应？
2. 4s和3d哪个能量高？

4s比3d能量低是什么效应？

是钻穿效应，

4s轨道的能量比3d低是因为钻穿效应。(以下摘自百科)在原子核附近出现的概率较大的电子,可更多地避免其余电子的屏蔽,受到核的较强的吸引而更靠近核,这种进入原子内部空间的作用叫做钻穿效应。

屏蔽效应和钻穿效应均能对多电子原子的原子轨道能级高低变化加以说明，而后者对能级交错的现象能进行圆满的解释。

4s和3d哪个能量高？

从物理学角度来看，4s和3d能级的能量取决于原子或分子的电子排布以及原子核的电荷。

在大多数情况下，4s轨道的能量要比3d轨道低，也就是说4s能级的能量要高于3d能级。这是因为4s轨道比3d轨道更远离原子核，所以电子在4s轨道上拥有更高的能量。因此，从能级角度来看，4s能级的能量要比3d能级高。

这也可以从元素的电子排布中得到验证，比如在元素周期表中，元素的电子排布通常是先填满4s轨道，然后再填满3d轨道。

4s和3d的能量高低可以从以下方面来看：
一般来说，3d轨道的能量比4s轨道的高。这是由于电子在填充能级时，会按照构造原理，优先填充较低能量的轨道。因此，在原子轨道的电子排布中，3d轨道的能量高于4s轨道。
然而，当考虑具体排布的电子数时，情况可能会有所不同。如果3d和4s都是空轨道，那么电子排布到4s轨道比3d轨道的能量更低。但如果3d和4s上已经排布了相当数量的电子，那么4s轨道上的电子可能会比3d轨道上的电子具有更高的能量。
另外，从径向分布函数的角度来看，Sc的3d轨道与4s轨道有明显的差异。由于3d电子间的排斥以及3d与内实电子间排斥较大，且使内实电子变得稍松动些，使内实电子的位能升高，所以3d的电子能量升高。
总结来说，不能简单地确定4s和3d哪个能量高，它取决于多种因素，包括电子数和具体的原子环境。